Установите соответствие
между уравнением химической реакции и направлением смещения равновесия при
повышении давления в системе. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
Установите соответствие
между уравнением химической реакцией и влиянием условий на смещение
химического равновесия в этой реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
|
СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ
|
А) H2(г) +
Cl2(г) ⇄ 2HCl(г)
Б) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SО3(г) В) CO2(г) + C(тв) ⇄ 2CO(г) Г) CH4(г) + H2O(г) ⇄ CO(г) + 3H2(г) |
1) химическое
равновесие сместится в сторону продуктов
2) химическое равновесие сместится в сторону реагентов 3) смещения химического равновесия не происходит |
УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
|
УСЛОВИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
|
А) 4HCl(г) +
O2(г) ⇄2H2O(г) + Cl2(г)
Б) N2(г) + O2(г) ⇆ 2NО(г) В) 4NH3(г) + 5O2(г) ⇄ 4NО(г) + 6H2O(ж) Г) 2Fe(т) + 3H2O(г) ⇄ Fe2O3(т) + 3H2(г) |
1)
изменение давления влияет на смещение равновесия
2) изменение давления не влияет на смещение равновесия 3) применение катализатора влияет на смещение равновесия |
В-1
1. Химическое равновесие в системе
2NО(г) + О2(г) → 2NО2(г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) применении катализатора
2. На смещение химического равновесия в системе
N2 + 3Н2 → 2NН3 + Q
не оказывает влияния
1) понижение температуры
2) повышение давления
3) удаление аммиака из зоны реакции
4) применение катализатора
3. В системе Fe2О3(тв) + 3СО(г) → 2Fe(тв) + 3СО2(г) + Q
на смещение химического равновесия вправо не влияет
1) увеличение концентрации СО
2) уменьшение температуры
3) увеличение давления
4) уменьшение концентрации СО2
4. Химическое равновесие в системе
СО2(г) + С(тв) → 2СО(г) - Q
сместится вправо при
1) повышении давления
2) понижении температуры
3) повышении концентрации СО
4) повышении температуры
5. Равновесие в системе 3О2(г) → 2О3(г) - Q
сместится вправо при уменьшении
1) температуры 3) концентрации О2
2) давления 4) концентрации О3
6. Скорость химической реакции
2NО2(г) = 2NО(г) + О2(г)
не зависит от изменения
1) концентрации диоксида азота
2) давления в системе
3) концентрации кислорода 4) температуры
В-2
1. Для увеличения скорости химической реакции
2АgNО3(тв) = 2Аg(тв) + О2(г) + 2NО2(г)
необходимо
1) увеличить концентрацию АgNО3
2) уменьшить давление в системе
3) увеличить степень измельчения АgNО3
4) уменьшить температуру
2. На смещение равновесия системы
N2(г) + О2(г) → 2NО(г) - Q
не оказывает влияния
1) повышение температуры 3) повышение концентрации NО
2) повышение давления 4) уменьшение концентрации N2
3. Смещению химического равновесия вправо в системе
СО2(г) + С(тв) → 2СО(г) - Q
будет способствовать
1) уменьшение температуры
2) уменьшение давления
3) увеличение концентрации СО
4) уменьшение концентрации СО2
4. Химическое равновесие в системе
СО2(г) + Н2О(ж) → Н2СО3(ж) + Q
сместится вправо при
1) понижении температуры 3) понижении давления
2) введении катализатора 4) уменьшении концентрации СО2
5. Химическое равновесие в системе
СО(г) + 2Н2(г) → СН3ОН(г) + Q
сместится в сторону продукта реакции при
1) понижении температуры
2) понижении концентрации СО
3) повышении концентрации СН3ОН
4) повышении температуры
6. На смещение химического равновесия в системе
Fе3О4(тв) + СО(г) → 3FеО(тв) + СО2(г) + Q
не оказывает влияния
1) уменьшение концентрации СО
2) увеличение температуры
3) увеличение давления
4) уменьшение концентрации СО2
Комментариев нет:
Отправить комментарий